2  kaleng  susu  cair
1  kaleng  susu  kental  manis
1/2  cangkir  larutan  maizena
1  sendok  makan  gula  pasir
1  butir  putih  telur
1/2  sendok  teh  vanili


Cara  membuat  :
1.  Aduk  semua  bahan  susu  dan  air  sambil   dipanaskan  di  atas  api  kecil.
2.  cairkan  tepung  maizena  dan  campur  ke  dalam  adonan  susu.
3.  Sambil  tetap  mengaduk,  angkat  adonan  dari  atas  api,  campur   dengan  gula,  putih  telur  dan  vanili,  aduk  terus  sampai  berwarna  putih.
4.  Rebus  adonan  dan  diaduk  hingga  mendidih.
5.  Angkat  adonan  dari  atas  api,  terus  diaduk  hingga  dingin  agar  tidak  menggumpal.
6.  Setelah  dingin,  masukkan  ke dalam  plastik.

Proses  Pembekuan  Tanpa  Lemari  Es
Masukkan  es  batu  ke  dalam  termos.  Tambahkan  natrium  klorida  atau  garam  ke   dalamnya.  Lalu  campur  garam  dan  es  tersebut,  sebagai  catatan,  sebaiknya  menggunakan  sarung  tangan  agar  tidak  sakit  karena  dinginnya  es.  Lalu  masukkan  adonan  es  yang  telah  dibuat  tadi.  Kubur  di dalam  es,  lalu  termos  ditutup  dan  diguncang-guncangkan.

 Membuat Es Krim

garam yang digunakan adalah garam dapur kasar. Sseperti tampak pada gambar.

mencampur  garam  dengan  es  batu.

Hasil  jepretan  saya  dan  rekan  saya  telah  hilang,sehingga  saya  meminta  foto  dari  kelompok lain.

Tujuan :

Menentukan  reaksi  spontan  dan  tidak  spontan.

Teori  Dasar  :

1. Mg + CuSO4
2. Mg + HCl
3. Cu + ZnSO4
4. Zn + CuSO4
5. Cu + HCl
6. Zn + HCl
7. Zn + MgSO4

Alat  dan  Bahan  :
kertas ampelas               tabung  reaksi               larutan  HCl                pita  Mg
lempeng  Zn                  lempeng   Cu                lap                               pipet

Cara  Kerja  :
1. Ambil  tabung  reaksi  dan  masukkan  masing-masing  2ml (40 tetes)  HCl.
2. Masukkan  masing-masing  lempeng  ke  dalam  tabung  reaksi.
3. Amati  perubahan  yang  terjadi.


Data  Pengamatan  :

PERCOBAAN	PENGAMATAN
Mg  +  CuSO4	1.       Terdapat  banyak  gelembung  gas 2.       warna  berubah  menjadi  hitam
Mg  +  HCl	1. Banyak  gelembung 2. Warna  tidak  berubah
Cu  +  ZnSO4	1. Tidak  ada  gelembung  2. Warna  tidak  berubah
Zn  +  CuSO4	1. Sedikit gelembung 2. Warna  berubah  menjadi  hitam
Cu  +  HCl	1.       Sedikit  gelembung 2.       Warna tidak berubah
Zn  +  HCl	1.       banyak  gelembung 2.       tidak  berubah  warna
Zn  +  MgSO4	1.       tidak ada gelembung 2.       warna berubah menjadi hitam

Reaksi  Redoks

1.      1.  Mg  +  CuSO₄  à  MgSO₄  +  Cu

Oks   Mg  à  Mg⁺²  +  2e               Eo  = +2,37

Red   Cu⁺²  +  2e   à  Cu                Eo  = +0,34

_______________________                  _____

Mg  +  Cu⁺²  à  Mg⁺²  +  Cu                  +2,71  (Reaksi  Spontan)

2.       2. 2Mg  +  2HCl  à  2MgCl  +  H₂

Oks   Mg  à  Mg⁺²  +  2e                   Eo = +2,37

Red  2H⁺  +  2e  à  H₂                        Eo  =  0

_____________________                      _____

Mg  +  2H⁺  à  Mg⁺²  +H₂                         +2,37  (Reaksi  Spontan)

3.       3. Cu  +  ZnSO₄  à  CuSO₄  +  Zn

Oks   Cu  à  Cu⁺²  +  2e                        Eo = - 0,34

Red   Zn⁺²  +  2e  à  Zn                        Eo  = - 0,76

____________________ _                          ______

Cu  +  Zn+2  à  Cu+2  +  Zn                           - 1,10  (Reaksi  Tidak  Spontan)

4.       4. Zn  +  CuSO₄  à  ZnSO₄  +  Cu

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e               Eo  = + 0,76

Red   Cu⁺²  +  2e  à  Cu              Eo  =  + 0,34

____________________ _                  _____

Zn  +  Cu⁺²  à  Zn⁺²  +  Cu                    + 1,10  (Reaksi  Spontan)

5.       5. 2Cu  +  2HCl  à  2CuCl  +  H₂

Oks   Cu  à  Cu⁺²  +  2e              Eo  = - 0,34

Red   2H⁺  +  2e  à  H₂               Eo  =    0

____________________                    _____

Cu  +  2H⁺  à  Cu⁺  +  H₂                     - 0,34  (Reaksi  Tidak  Spontan)

6.       6. 2Zn  +  2HCl   à  2ZnCl  +  H₂

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e              Eo = +0,76

Red   2H⁺  +  2e  à  H₂              Eo =    0 

_____________________               ______

Zn  +  2H⁺  à  Zn⁺²  +  H₂                  + 0,76  (Reaksi   Spontan)

7.       7. Zn  +  MgSO₄  à  ZnSO₄  +  Mg

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e                 Eo = +0,76

Red  Mg⁺²  +  2e  à  Mg              Eo  = - 2,37

______________________                    _____

Zn  +  Mg⁺²  à  Zn⁺²  +  Mg                   - 1,61 (Reaksi  Tidak  Spontan)

Hasil Jepretan Praktek Reaksi Pendesakan Logam

Tujuan  :
Untuk  menyelidiki  reaksi  pembakaran  pita  Mg  dengan  udara.

Teori  Dasar  :

3Mg  +  N2  -->  Mg3N2
2Mg  +  O2  -->  2MgO
Mg3N2  +  6H2O  -->  3Mg(OH)2  +  2NH3
MgO  +  H2O  -->  Mg(OH)2


Alat dan  Bahan  :
Serbet  2                          Gunting                  Ampelas               Korek  Kayu                Aquades
Pembakaran  Spiritus      Pegangan  Kayu     Pita  Mg               Kertas  Lakmus           Cawan  Porselin


Cara  Kerja  :
1.  Mempersiapkan  cawan  porselin  diisi  air  ebanyak  2ml  (1 ml= 20  tetes)
2.  Lalu  diberi  lakmus  biru  dan  merah.
3. Mempersiapkan  pembakaran  spiritus.
4. Ampelas  pita  Mg  kiri-kira  7cm.
5.  Pita  Mg  dipegang  dengan  penjepit  buaya/ pegangan  kayu  dan  dibakar  (tidak  boleh  dilihat  secara  langsung).
6.  Setelah  menjadi  abu,  langsung  masukkan  ke  dalam  cawan  porselin.
7.  Perhatikan  warna  kertas  lakmus  yang  berubah.

Data  Pengamatan  :
Warna  kertas  lakmus  merah  berubah  menjadi  biru.  Warna  nyala  dari  pembakaran  tersebut  adalah putih.

Kesimpulan  :
Berdasarkan  data  pengamatan  tersebut,  terbukti  bahwa  pita  Mg  bersifat  basa.

Hasil Jepretan Saat Praktek Pembakaran Pita Mg

Laporan ke 8

Hari dan Tanggal               : Jumat 30 Januari 2015

Tujuan                                : Menyelidiki warna nyala berbagainsenyawa logam

Teori Dasar                        : Warna-warna yank has pada logam alkali dan alkali tanah

·         Litium (merah tua)

·         Natrium (kuning)

·         Kalium (violet)

·         Rubidium (Merah Ungu)

·         Sesium (biru)

·         Stronsium (merah)

·         Magnesium ( Putih)

·         Barium (hijau)

·         Kalsium (ungu)

Alat                                        : Tabung Reaksi, Kaca arloji, Kawat nikrom, Lampu                                                             spiritus, spatula

Bahan                                   : NaCl, KCl, CaCl₂ , BaCl₂, SrCl₂, CaSO₄, HCl Pekat                                                       (4M)

Cara Kerja                           :

1.       Tempelkan rumus senyawa logam pada kaca arloji dan tempelkan setengah spatula Kristal senyawa-senyawa diatas

2.       Masukan HCl pekat kedalam masing-masing dua tabung reaksi

3.       Celupkan ujung kawat nikrom kedalam HCl pekat dalam tabung 1, kemudian masukan kedalam api yang panas. Ulangi sampai kawat nikrom bersih.

4.       Celupkan ujung kawat nikrom yang sudah bersing kedalam HCl pekat dalam tabung 2, kemudian dalam senyawa logam yang diperiksa. Masukan ujung kawat kedalam pinggiran nyala api yang panas, lalu catat warna nyala dalam table pengamatan. Periksa warna nyala senyawa yang lain dengan cara yang sama.

Pengamatan                      :

NO	Senyawa Logam	Warna Nyala	Bentuk dan warna awal kristal
1	Natrium	Kuning	Gumpalan Kristal (putih)
2	Stronsium	Merah cerah	Gumpalan Kristal (putih)
3	Litium	Merah	Cair ( Hijau)
4	Kalium	Ungu	Gumpalan Kristal (putih)
5	Kalsium	Orange	Cair (coklat)
6	Barium	hijau	Gumpalan Kristal (putih)

Jepretan Praktek Reaksi Nyala