Tujuan :

Menentukan  reaksi  spontan  dan  tidak  spontan.

Teori  Dasar  :

1. Mg + CuSO4
2. Mg + HCl
3. Cu + ZnSO4
4. Zn + CuSO4
5. Cu + HCl
6. Zn + HCl
7. Zn + MgSO4

Alat  dan  Bahan  :
kertas ampelas               tabung  reaksi               larutan  HCl                pita  Mg
lempeng  Zn                  lempeng   Cu                lap                               pipet

Cara  Kerja  :
1. Ambil  tabung  reaksi  dan  masukkan  masing-masing  2ml (40 tetes)  HCl.
2. Masukkan  masing-masing  lempeng  ke  dalam  tabung  reaksi.
3. Amati  perubahan  yang  terjadi.


Data  Pengamatan  :

PERCOBAAN	PENGAMATAN
Mg  +  CuSO4	1.       Terdapat  banyak  gelembung  gas 2.       warna  berubah  menjadi  hitam
Mg  +  HCl	1. Banyak  gelembung 2. Warna  tidak  berubah
Cu  +  ZnSO4	1. Tidak  ada  gelembung  2. Warna  tidak  berubah
Zn  +  CuSO4	1. Sedikit gelembung 2. Warna  berubah  menjadi  hitam
Cu  +  HCl	1.       Sedikit  gelembung 2.       Warna tidak berubah
Zn  +  HCl	1.       banyak  gelembung 2.       tidak  berubah  warna
Zn  +  MgSO4	1.       tidak ada gelembung 2.       warna berubah menjadi hitam

Reaksi  Redoks

1.      1.  Mg  +  CuSO₄  à  MgSO₄  +  Cu

Oks   Mg  à  Mg⁺²  +  2e               Eo  = +2,37

Red   Cu⁺²  +  2e   à  Cu                Eo  = +0,34

_______________________                  _____

Mg  +  Cu⁺²  à  Mg⁺²  +  Cu                  +2,71  (Reaksi  Spontan)

2.       2. 2Mg  +  2HCl  à  2MgCl  +  H₂

Oks   Mg  à  Mg⁺²  +  2e                   Eo = +2,37

Red  2H⁺  +  2e  à  H₂                        Eo  =  0

_____________________                      _____

Mg  +  2H⁺  à  Mg⁺²  +H₂                         +2,37  (Reaksi  Spontan)

3.       3. Cu  +  ZnSO₄  à  CuSO₄  +  Zn

Oks   Cu  à  Cu⁺²  +  2e                        Eo = - 0,34

Red   Zn⁺²  +  2e  à  Zn                        Eo  = - 0,76

____________________ _                          ______

Cu  +  Zn+2  à  Cu+2  +  Zn                           - 1,10  (Reaksi  Tidak  Spontan)

4.       4. Zn  +  CuSO₄  à  ZnSO₄  +  Cu

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e               Eo  = + 0,76

Red   Cu⁺²  +  2e  à  Cu              Eo  =  + 0,34

____________________ _                  _____

Zn  +  Cu⁺²  à  Zn⁺²  +  Cu                    + 1,10  (Reaksi  Spontan)

5.       5. 2Cu  +  2HCl  à  2CuCl  +  H₂

Oks   Cu  à  Cu⁺²  +  2e              Eo  = - 0,34

Red   2H⁺  +  2e  à  H₂               Eo  =    0

____________________                    _____

Cu  +  2H⁺  à  Cu⁺  +  H₂                     - 0,34  (Reaksi  Tidak  Spontan)

6.       6. 2Zn  +  2HCl   à  2ZnCl  +  H₂

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e              Eo = +0,76

Red   2H⁺  +  2e  à  H₂              Eo =    0 

_____________________               ______

Zn  +  2H⁺  à  Zn⁺²  +  H₂                  + 0,76  (Reaksi   Spontan)

7.       7. Zn  +  MgSO₄  à  ZnSO₄  +  Mg

Oks   Zn  à  Zn⁺²  +  2e                 Eo = +0,76

Red  Mg⁺²  +  2e  à  Mg              Eo  = - 2,37

______________________                    _____

Zn  +  Mg⁺²  à  Zn⁺²  +  Mg                   - 1,61 (Reaksi  Tidak  Spontan)

Hasil Jepretan Praktek Reaksi Pendesakan Logam